燃氣的燃燒反應是一種化學(xué)反應。它也遵循化學(xué)反應動(dòng)力學(xué)的基本原理。
　　燃氣的燃燒化學(xué)反應，在通常情況下屬于單相反應，只有在特殊情況下，才出現固體碳粒，麗發(fā)生多相反應。
　　對于燃燒化學(xué)反應，反應速度通常采用單位時(shí)間；單位體積內燃燒掉的燃料數量或消耗掉的氧量或燃燒放出的熱量來(lái)表示。例如，在燃燒技術(shù)中常常采用爐膛的容積熱強度qv，單位是kJ／m³·h或kW／m³來(lái)表征燃燒反應速度。
　　燃氣的燃燒化學(xué)反應速度的大小，取決于反應物質(zhì)的性質(zhì)與進(jìn)行反應的條件。影響反應速度的主要因素仍然是反應物質(zhì)的濃度、溫度、壓力和催化條件等。

　　一、鏈反應

　　除了分子熱活化理論以外，闡明化學(xué)反應機理的另一重要理論就是鏈鎖反應理論。
　　根據這個(gè)理論，化學(xué)反應的進(jìn)程實(shí)際上不是按照反應方程式來(lái)進(jìn)行的，而是要經(jīng)過(guò)中間階段，產(chǎn)生中間活性產(chǎn)物(或稱(chēng)活化中心)。這些中間活性產(chǎn)物大都是不穩定的自由原子或離子，它們與原反應物反應時(shí)，所需的反應活化能小得多，使化學(xué)反應避開(kāi)了高能的障礙，所以它們很容易直接發(fā)生反應，得到反應最終產(chǎn)物的同時(shí)，又形成新的中間活性產(chǎn)物。所以，一旦中間活性產(chǎn)物形成，不僅本身發(fā)生化學(xué)反應，而且還導致一系列新的活化中心發(fā)生化學(xué)反應，就象鏈鎖一樣，一環(huán)扣一環(huán)地相繼發(fā)展，使反應進(jìn)行得非常迅速，瞬間完成。
　　鏈反應具有十分重要的意義。不僅燃氣的燃燒和爆炸屬于鏈反應，還有很多工藝過(guò)程，例如高分子的加成聚合反應、碳氫化合物的鹵化和氫化都與鏈反應密切相關(guān)。
　　鏈反應的歷程包括：
　　(1)鏈的形成 這是由原反應物生成活性中間產(chǎn)物的過(guò)程，是鏈反應中最困難的階段，它需要足夠的能量來(lái)分裂原反應物，一般借助光化作用、高能電磁輻射或微量活性物質(zhì)的引入來(lái)頭現。
　　(2)鏈的增長(cháng) 這是由活性中間產(chǎn)物與原反應物作用，產(chǎn)生新的活性中心的過(guò)程。它有兩種類(lèi)型：
　　直鏈反應，或叫不分支鏈反應，指每一步中間反應都是由一個(gè)中間活性產(chǎn)物與反應物作用。再產(chǎn)生出一個(gè)新的活化中心，鏈以直鏈形式增長(cháng)：
　　分支鏈反應，是指一個(gè)中間活性產(chǎn)物與反應物作用，產(chǎn)生出多于一個(gè)的活化中心。鏈形成分枝，使反應速度急劇增長(cháng)，甚至引起爆炸：
　　(3)鏈的中斷 指活性中心的銷(xiāo)毀。主要包括：器壁中斷、空間中斷等。

　　二、燃氣燃燒反應機理

　　燃氣的燃燒反應都屬于鏈鎖反應。比如，氫的燃燒屬于典型的分支鏈鎖反應，其反應歷程可表示如下：